Dette er en liste over opløselighed regler for ioniske faste stoffer i vand. Opløselighed er et resultat af en interaktion mellem polære vandmolekyler og ioner, der udgør en krystal. To kræfter bestemme, i hvilket omfang løsningen vil finde sted:
Tiltrækningskraft mellem H2O-molekyler og det faste joner
Denne kraft har en tendens til at bringe ioner i opløsning. Hvis dette er den dominerende faktor, kan forbindelsen være meget opløselig i vand.
Tiltrækningskraft mellem modsat opladede joner
Denne kraft har en tendens til at holde ioner i fast tilstand. Når det er en vigtig faktor, kan vandopløselighed være meget lav.
Det er imidlertid ikke let at estimere de relative styrker af disse to kræfter eller kvantitativt forudsige vandopløseligheder af elektrolytter. Derfor er det lettere at henvise til et sæt generaliseringer, undertiden kaldet "opløselighedsregler, "der er baseret på eksperimentering. Det er en god ide at huske oplysningerne i denne tabel.
Opløselighedsregler
Alle salte af gruppe I-elementerne (alkalimetaller = Na, Li, K, Cs, Rb) er opløseligt.
INGEN3: Alle nitrater er soluble.
Chlorat (ClO3-), perchlorat (ClO4-) og acetat (CH3COO- eller C2H3O2-, forkortet til Oac-) salte er opløseligt.
Cl, Br, I: Alle chlorider, bromider og iodider er opløseligt undtagen dem af sølv, kviksølv og bly (f.eks. AgCl, Hg2cl2og PbCl2).
SÅ42: De fleste sulfater er opløseligt. Undtagelser inkluderer BaSO4, PbSO4og SrSO4.
CO32: Alle carbonater er uopløselig undtagen NH4+ og dem fra Gruppe 1-elementer.
OH: Alle hydroxider er uopløselig undtagen dem fra gruppe 1-elementerne, Ba (OH)2og Sr (OH)2. Ca (OH)2 er let opløselig.
S2: Alle sulfider er uopløselig undtagen dem i gruppe 1 og Gruppe 2 elementer og NH4+.