Både molaritet og normalitet er målinger af koncentration. Den ene er et mål for antallet af mol pr. Liter opløsning, mens det andet er variabelt, afhængigt af opløsningens rolle i reaktionen.
Hvad er molaritet?
Molaritet er det mest anvendte mål for koncentration. Det udtrykkes som antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning.
For eksempel en 1 M opløsning af H2SÅ4 indeholder 1 mol H2SÅ4 pr. liter opløsning.
H2SÅ4 adskiller sig til H+ også4- ioner i vand. For hver mol H2SÅ4 der adskiller sig i opløsning, 2 mol af H+ og 1 mol SO4- ioner dannes. Det er her normalitet generelt bruges.
Hvad er normalitet?
normalitet er et mål for koncentration, der er lig med den gramækvivalentvægt pr. liter opløsning. Gramækvivalentvægt er et mål for et molekyls reaktive kapacitet. Løsningens rolle i reaktionen bestemmer løsningens normalitet.
For sure reaktioner, en 1 M H2SÅ4 opløsning vil have normalitet (N) på 2 N, fordi der er 2 mol H + -ioner pr. liter opløsning.
For sulfidudfældningsreaktioner, hvor SO4- ion er den mest markante faktor, den samme 1 M H2SÅ4 løsning vil have en normalitet af 1 N.
Hvornår skal man bruge molaritet og normalitet
Til de fleste formål er molaritet den foretrukne koncentrationsenhed. Hvis temperaturen på et eksperiment vil ændre sig, er en god enhed til at bruge molaliteten. Normalitet bliver ofte brugt til titreringsberegninger.
Konvertering fra molaritet til normalitet
Du kan konvertere fra molaritet (M) til normalitet (N) ved hjælp af følgende ligning:
N = M * n
hvor n er antallet af ækvivalenter
Bemærk, at for nogle kemiske arter er N og M de samme (n er 1). Konverteringen betyder kun betydning, når ionisering ændrer antallet af ækvivalenter.
Hvordan normalitet kan ændres
Da normalitet refererer til koncentration med hensyn til den reaktive art, er det en tvetydig koncentrationsenhed (i modsætning til molaritet). Et eksempel på, hvordan dette kan fungere, kan ses med jern (III) thiosulfat, Fe2(S2O3)3. Normaliteten afhænger af, hvilken del af redox-reaktionen, du undersøger. Hvis den reaktive art er Fe, ville en 1,0 M opløsning være 2,0 N (to jernatomer). Men hvis den reaktive art er S2O3, ville en 1,0 M-opløsning være 3,0 N (tre mol thiosulfationer pr. mol jernthiosulfat).
(Normalt er reaktionerne ikke så komplicerede, og du vil bare undersøge antallet af H+ ioner i en opløsning.)