Dette er en introduktion til oxidationsreduktionsreaktioner, også kendt som redoxreaktioner. Lær, hvad redoxreaktioner er, få eksempler på oxidationsreduktionsreaktioner, og find ud af, hvorfor redoxreaktioner er vigtige.
Oxidation involverer en stigning i oxidationstallet, mens reduktion involverer et fald i oxidationstallet. Normalt er ændringen i oxidationsnummer er forbundet med en forøgelse eller tab af elektroner, men der er nogle redoxreaktioner (f.eks. kovalent binding) der ikke involverer elektronoverførsel. Afhængig af den kemiske reaktion kan oxidation og reduktion involvere et hvilket som helst af følgende for et givet atom, ion eller molekyle:
Elektronoverførselssystemet i celler og oxidation af glukose i den menneskelige krop er eksempler på redoxreaktioner. Oxidationsreduktionsreaktioner er også afgørende for biokemiske reaktioner og industrielle processer. Redox-reaktioner bruges til at reducere malme til at opnå metaller til at producere elektrokemiske celler, til at omdanne ammoniak til salpetersyre til gødning og til at beklæde cd'er.