Ligevægtskonstanten K er forholdet mellem Produkter til reaktanter. Hvis K er et meget lille antal, ville du forvente, at der er flere reaktanter end produkter. I dette tilfælde er K = 4,1 x 10-4 er et lille antal. Faktisk angiver forholdet, at der er 2439 gange flere reaktanter end produkter.
Vi kan antage meget lidt N2 og O2 reagerer på NO. Hvis mængden af N2 og O2 brugt er X, så dannes kun 2X af NO.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NO] = 2X
Hvis vi antager, at X er ubetydelig sammenlignet med koncentrationerne af reaktanterne, kan vi ignorere deres virkning på koncentrationen
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Udskift disse værdier i udtrykket for ligevægtskonstanten
K = [NO]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Udskift X i ligevægtskoncentrationsudtryk
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6,64 x 10-3 M
Trin 3 - Test din antagelse:
Når du laver antagelser, skal du teste din antagelse og tjekke dit svar. Denne antagelse er gyldig for værdier på X inden for 5% af koncentrationerne af reaktanterne.
Er X mindre end 5% af 0,25 M?
Ja - det er 1,33% af 0,25 M
Er X mindre end 5% af 0,43 M
Ja - det er 0,7% af 0,43 M
Sæt dit svar tilbage i ligevægtskonstante ligningen
K = [NO]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Værdien af K stemmer overens med den værdi, der er angivet i begyndelsen af problemet. Antagelsen er bevist gyldig. Hvis værdien af X var større end 5% af koncentrationen, er kvadratisk ligning ville blive brugt som i dette eksempelproblem.