Dette eksempelproblem viser, hvordan man bruger Raoults lov at beregne ændringen i damptryk ved at tilsætte en stærk elektrolyt til et opløsningsmiddel. Raoults lov vedrører damptrykket af en opløsning på molfraktionen af det opløste stof tilsat til en kemisk opløsning.
Raoults lov kan bruges til at udtrykke damptrykforhold for opløsninger, der indeholder både flygtige og ikke-flygtige opløsningsmidler. Raoults lov udtrykkes af
Pløsning = ΧopløsningsmiddelP0opløsningsmiddel hvor
Pløsning er damptrykket af løsningen
Χopløsningsmiddel er molfraktion af opløsningsmidlet
P0opløsningsmiddel er damptrykket for det rene opløsningsmiddel
Bestem molefraktionen af opløsningen
CuCl2 er en stærk elektrolyt. Det adskilles fuldstændigt i ioner i vand ved reaktionen:
CuCl2(r) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Det betyder, at vi har 3 mol tilsat opløst stof for hver mol CuCl2 tilføjet.
Fra den periodiske tabel:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molær vægt af CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molvægt af CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
molvægt af CuCl2 = 134,45 g / mol
mol CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mol CuCl2 = 0,39 mol
Total mol opløst stof = 3 x (0,39 mol)
I alt mol opløst stof = 1,18 mol
molvægtvand = 2 (1) +16 g / mol
molvægtvand = 18 g / mol
massefyldevand = massevand/volumevand
massevand = densitetvand x lydstyrkevand
massevand = 0,987 g / ml x 800 ml
massevand = 789,6 g
molvand = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molvand = 43,87 mol
Χløsning = nvand/(nvand + nsolut)
Χløsning = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χløsning = 43.87/45.08
Χløsning = 0.97