I kemi er at opløse at forårsage en solut at overgå til en løsning. Opløsning kaldes også opløsning. Dette involverer typisk et fast stof, der går ind i en flydende fase, men opløsning kan også involvere andre transformationer. For eksempel, når legeringer dannes, opløses et fast stof i et andet for at danne en fast opløsning.
Specifikke kriterier skal være opfyldt for en proces, der skal betragtes som opløsning. For væsker og gasser skal stoffet, der opløses, være i stand til at danne ikke-kovalente interaktioner med opløsningsmiddel. For krystallinske faste stoffer skal krystalstrukturen opdeles for at frigive atomer, ioner eller molekyler. Når ioniske forbindelser opløses, adskilles de i deres komponentioner i opløsningsmidlet.
Begrebet opløselighed henviser til, hvor let et stof opløses i et specifikt opløsningsmiddel. Hvis opløsningen foretrækkes, siges stoffet at være opløseligt i det opløsningsmiddel. I modsætning hertil siges det, hvis meget lidt opløst stof opløses, at være uopløseligt. Husk, at en forbindelse eller molekyle kan være opløselig i et opløsningsmiddel, men alligevel uopløseligt i et andet. For eksempel er natriumchlorid opløseligt i vand, men ikke så opløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom acetone eller terpentin.
eksempler
Omrøring af sukker i vand er et eksempel på opløsning. Sukkeret er det opløste stof, mens vandet er opløsningsmidlet.
Opløsning af salt i vand er et eksempel på opløsning af en ionisk forbindelse. Natriumchlorid (salt) dissocieres i natrium- og chloridioner, når det blandes med vand.
At frigive helium fra en ballon ud i atmosfæren er også et eksempel på opløsning. Heliumgassen opløses i det større volumen af luften.